Conceptos introductorios y de repaso para el curso de fisicoquímica en biología.
- Elemento
- Sustancia que no puede separarse en sustancias más sencillas por métodos químicos.
- Átomo
- Unidad fundamental de un elemento que puede intervenir en una combinación química.
- Modelo nuclear del átomo
- Modelo que propone a los neutrones y protones en el centro del átomo y a los electrones en orbitales al rededor.
- Número atómico (Z)
- Número de protones en el núcleo de un átomo.
- Número de masa (A)
- Número total de neutrones y protones presentes en el núcleo de un átomo.
- Isótopos
- Átomos que tienen el mismo numero atómico, pero diferentes números de masa.
- Catión
- Ión con carga neta positiva.
- Anión
- Ión con carga neta negativa.
- Unidad de masa atómica (uma)
- Masa exactamente igual a la \(\frac{1}{12}\) parte de la masa de un átomo de carbono 12.
- Tabla periódica
- Distribución tabular de los elementos.
- Grupo (familia)
- Columnas verticales de la tabla periódica.
- Periodo
- Linea horizontal en la tabla periódica.
- Bloque
- Cada bloque en la tabla periódica se denomina según el orbital en el que en teoría, reside el último electrón.
- Configuración electrónica
- Distribución de los electrones entre los diversos orbitales de un átomo o una molécula.
- Valencia
- Es el número de electrones que tiene un elemento en su último nivel de energía.
- Electronegatividad
- Capacidad de un átomo para atraer electrones hacia él en un enlace químico.
- Par solitario
- Electrones de valencia que no están implicados en la formación de enlaces covalentes.
- Enlaces iónicos
- Fuerza electrostática que mantiene unidos a los iones en un compuesto iónico.
- Enlace covalente
- Enlace en el que dos átomos comparten dos electrones.
- Puentes de hidrógeno
- Tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno unido a un átomo de un elemento muy electronegativo (F, N, O) y a otro átomo de uno de esos tres elementos electronegativos