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26 Enero 2017 | 2 mins | rivel_co Ejercicios Introductorios

Primera parte de los problemas introductorios.

1.- Calcular el número de moléculas contenidas en \(2\eta\) de etanol

\(\begin{align} N & = ? \\ \eta & = 2\eta \end{align}\)      \(\begin{align} N & = \eta N_A \\ & = (2\eta)(6.022\times10^{23}) \\ & = 1.2044\times10^{24} \end{align}\)

2.- Moles contenidos en una masa de \(100g\) de NaCl.

\(\begin{align} \eta & = ? \\ m & = 100g \\ pm & = 58 g/\eta \end{align}\)      \(\begin{align} \eta & = \frac{100g}{58 g/\eta} \\ & = 1.72 \eta \end{align}\)

3.- Considerando el pero molecular del etanol como \(46 g/\eta\), en un volumen de \(5mL\) y con una densidad de \(0.789 g/cm^3\) calcula la cantidad de moles.

\(\begin{align} \rho & = \frac{m}{V} \\ m & = V \rho \\ & = (5mL)(0.789g/cm^3) \\ & = 3.945g \end{align}\)      \(\begin{align} \eta & = \frac{m}{PM} \\ & = \frac{3.945g}{46g/\eta} \\ & = 0.08\eta \end{align}\)

/*

Concentración molar
De una determinada sustancia \(J\) es expresado como \([J]\) o también \(C_j\)
Equivale a \(\frac{\eta_j}{\text{volumen solución}} = \frac{\eta_j}{V}\)
Molaridad:
Es expresado como \(M\)
Equivalente a \(\frac{\eta_j}{m_{solvente}}\)
Fracción molar
De una sustancia \(A\) entre las sustancias \(A, B, C\) es igual a \(X_A = \frac{\eta_A}{\eta_A + \eta_B + \eta_C}\)

*/

4.- Concentración molar de una solución de glucosa con peso molecular de \(180g/\eta\) y volumen de \(500mL\) y masa de \(100g\)

\(C_j = \frac{\eta}{V}\)      \(\begin{align} \eta & = \frac{m}{PM} \\ & = \frac{100g}{180g/\eta} \\ & = 0.55\eta \end{align}\)      \(\begin{align} C_j & = \frac{0.55\eta}{0.5L} \\ & = 1.1 M \end{align}\)

5.- Calcular la molaridad de la glucosa

\(\begin{align} \eta & = \frac{m}{PM} \\ & = \frac{100g}{180g/\eta} \end{align}\)      \(\begin{align} b_J & = \frac{\eta_J}{m_{solvente}} \\ & = \frac{0.55\eta}{0.5Kg} \\ & = 1.1M \end{align}\)

7.- Si tenemos una solución al 9% de NaCl calcular la molaridad

Debido a que está como relación de porcentaje, podemos tomar 9g para el soluto y 100g para el solvente.

\(M = \frac{\eta}{V}\)      \(\begin{align} \eta & = \frac{m}{PM} \\ & = \frac{9g}{58g/\eta} \\ & = 0.15\eta \end{align}\)      \(\begin{align} M & = \frac{0.15\eta}{0.1L} \\ & = 1.55 M \end{align}\)